Олово (Stannum)

Хлорид олова (II), или хлористое олово

SnCl2•2H2O получается при растворении олова в соляной кислоте, образует бесцветные кристаллы с двумя молекулами кристаллизационной воды. При нагревании или сильном разбавлении раствора SnCl2 водой происходит частичный гидролиз с образованием осадка основной соли:

SnCl2 + Н2O ⇄ ↓SnOHCl + HCl

Хлористое олово является энергичным восстановителем.

Так, например, хлорное железо FeCl3восстанавливается им в хлористое железо FeCl2:

2FeCl3+ SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

При действии хлористого олова на раствор сулемы образуется белый осадок каломели. При избыткеSnCl2восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

2HgCl2 + SnCl2 = ↓ Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Соединения четырехвалентного олова. Двуокись олова

SnO2встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Искусственно может быть получена сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется для приготовления различных белых глазурей и эмалей.

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α-Оловянная кислота

H2SnO3может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

SnCl4+

4NH4OH = ↓ H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno2 • nН2O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6]— и называемые станнатами:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

H2SnO3 + 4НСl ⇄ SnCl4 + 3Н2O

При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6]. Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет же применение, что и станнат натрия.

Статьи по разделам

• Научные исследования
• Околонаучное
• Технические решения (без ИТ)
• ИТ, интернет
• Авто
• Видео
• Закон
• Здоровье
• Деньги
• Идеи
• Книги
• Обман
• Путешествия
• Техника
• Химия
• Электроника, электротехника
• Прочее

Статьи по дате (многие всегда актуальны)

• 2021
• 2020
• 2019
• 2018
• 2017
• 2016 Декабрь
• Ноябрь
• Октябрь
• Сентябрь
• Август
• Июль
• Июнь
• Май
• Апрель
• Март
• Февраль
• Январь

Испытано на себе

• Излечение от гепатита C
• Покупка и аренда квартиры
• Верить ли женщине в России?
• Детальный разбор семейного кодекса
• Детальный разбор уголовного кодекса
• Детальный разбор жилищного кодекса
• Геморрой как разрушитель жизни
• Имплантация зубов
• В помощь аспиранту
• Дневник пациента остеопата
• Деньги в долг или как я нарвался
• Белый список магазнов

Творчество

• Мои программы
• Мои научные статьи
• Мои приборы
• Мои аксессуары
• Уникальные предметы
• Интересные места России
• Интересные места Москвы
• Фотография
• CMS: WordPress или Joomla?

Прочие разделы

• На главную
• Файлы сайта
• Карта сайта (с материалами)
• Форма обратной связи
• Ссылки и рекомендации
• Карта сайта (без материалов)

Вечно актуальные статьи

 Сколиоз Учебник для мужчин Яды Семейный кодекс Дети Беременность и мужчина Одиночество Кризис Деньги в долг Угарный газ Углекислый газ Сайты знакомств Если человек подавился Крещение Снять беспокойство Безработица Инфляция: математика Дешевые цветы Потеря сознания Пропал человек Мистер Фримен Огнетушители Свадьба Компьютерная помощь Материнская любовь Занос на льду Генерация идей Книги Александра Никонова МРТ Эвтаназия

Статистика

Пользователи : 1 Статьи : 1466 Просмотры материалов : 5619264

Последние теги

covid covid 19 fp 30 tal tal education group арбидол арепливир блокировка действий быстрая продажа вероятность убыли вжжж выступления дивиденды заявки кот в мешке ловушки ломка мешок в коте не вовремя понижение цен посмотри в собаке пролетел пульсоксиметр фанера над парижем штамм

Самые популярные теги

usb windows защита квартира покупка раздел авто раздел аксессуары раздел видео раздел деньги раздел закон раздел здоровье раздел идеи раздел ит раздел книги раздел наука раздел обман раздел околонаучное раздел приборы раздел прочее раздел решение раздел техника раздел химия раздел электроника сайт тестирование

Самые читаемые теги

guiformat вред коды раздел авто раздел видео раздел деньги раздел закон раздел здоровье раздел идеи раздел ит раздел книги раздел наука раздел обман раздел околонаучное раздел приборы раздел прочее раздел путешествия раздел решение раздел техника раздел химия раздел электроника сайга 12с exp 01 030 скорость удалить эмоции

Случайные теги

boneco lci cachecade mufava phpwcms samsung g2739nr tda31 tti windows 2000 винт включение выдавливание грузовики дорожки дренаж марс компонент минеральная вода мир отключение воды разновидности рыбак самовозгорание служебные коды страх угол чудовище в моем кармане

Ранее был изучен способ травления плат при помощи хлорного железа — был успех. На приготовление 0.5л раствора ушло 195г шестиводного хлорного железа, с возможностью повторного использования (неполное насыщение металлами) — но был загублен химически активным балластом с емкости спиртовки (оказалась алюминиевой). Это соответствует цене в 34.13руб за 20% раствор. Однако хотелось найти еще более действенный и безопасный способ растворения меди, припоя и иных металлов и сплавов. Что хлорное железо, что медный купорос: имеют свою цену, токсичность, необходимость нагрева и опасность для окружающих предметов. Хотелось бы не бояться просыпать реактив или безнадежно что-то испортить. Например, если реактив пролился вне дырки раковины — раковину приходится протирать и посыпать содой. Понравилась фраза с форума: «освободиться от ржавых пятен, которыми у меня полкомнаты покрыто — дорогого стоит». Есть стандартная альтернатива в виде травления персульфатами натрия, калия и аммония (с выделением хлора?..); но можно пойти еще дальше. В интернете нашелся пользователь Murlock, предложивший травление меди следующим способом: — 100мл аптечной 3% перекиси водорода; — 30г лимонной кислоты; — 5г поваренной соли. Лимонная кислота должна высыпаться в перекись водорода с полным перемешиванием, далее добавляется соль с полным перемешиванием. Болтать тару эффективнее, чем размешивать ложкой. Предполагается, что Murlock является изобретателем данного способа на территории РФ в 2012 году. И он не стал пыжиться с патентами, а просто подарил этот способ миру — обожаю таких людей. Жаль, не знаю, как зовут; белорус. Свойства раствора: — объем травления составляет 0.35см3 меди на 100мл раствора. 40% хлорное железо способно растворить меди 100г/л, что равносильно 10г и 1.12см3 (0.56см3 для 20%) — по объему растворения в 1.6 раза меньшая эффективность раствора; — стоимость 0.5л составит 4×4руб + 2×16руб + 1руб = 49руб — по деньгам в 2.38 раза дороже безводного железа, в 1.44 раза дороже шестиводного. С другой стороны, цены везде разные; и никто не мешает купить сразу литр 3% перекиси или таблетки гидроперита 30% (6×1.5г на 100мл); — раствор нельзя реанимировать и использовать повторно; — использованный раствор не годится для омеднения поверхностей (в хлорное железо, насыщенное медью, можно кидать железо — оно будут омедняться без электролиза). Поэтому автор неверно пишет о таком способе как самом дешевом. Но удобства у него такие, что на цену становится плевать. Формально, можно травить медь азотной кислотой — и это будет самый дешевый, но самый опасный вариант: даже резиновые перчатки не спасают. Или соляной кислотой с перекисью: очень дешевый вариант, но летучесть раствора высока. Удобства: — доступность компонентов в обычном магазине (химически чистое хлорное железо и медный купорос продаются исключительно в магазинах химии и в таре от 1кг); — безопасность раствора чистого и загрязненного как для тела, так и для окружающих предметов — можно травить дома прямо в комнате (прикрыв крышкой и с проветриванием, естественно); — бешеный окислительно-восстановительный потенциал 1.775В — становится доступна быстрая скорость травления именно при комнатной температуре; — раствор не требует нейтрализации, если сливается на металлические поверхности (сливании в дырку раковины не требуется — ополоснул раковину, и готово); — нет выделения опасных для дыхания газов (выделяется кислород). Если же при нарушении пропорций произойдет испарение раствора в воздух — индикация будет сильно выражена запахом; — плата после промывки под струей воды очищается полностью от реагента, не остается пачкающих мест (какие бывали с хлорным железом); — равномерное травление по всей поверхности, нет бокового подтрава меди; — отработанный раствор, даже после разложения, безопасен для труб и окружающей среды. Реакции, как я их представляю (опять целый бульон): смешивая эти 3 компонента, реакция не идет никакая. Но как только появилась медь или иной металл: — реакция с лимонной кислотой: цитрат меди и водород, 3Cu + 2C6H8O7 → Cu3(C6H5O7)2 + 3H2; — реакция с пероксидом водорода: 2Cu + 6H2O2 → 2Cu(OH)2 + H2 + 2O2 + 2H2O; — сама перекись восстанавливается быстрее за счет меди как катализатора, тщетно пытается окислиться обратно: 2H2O2 ↔ 2H2O + O2; — кислород реагирует с медью: Cu + O2 → 2CuO; — вода под действием катализатора NaCl реагирует с медью: 2Cu + H2O → 2CuO + H2; — оксид меди реагирует с лимонной кислотой: 3CuO + 2C6H8O7 → Cu3(C6H5O7)2 + 3H2O; — гидроксид меди реагирует с лимонной кислотой: 3Cu(OH)2 + 2C6H8O7 → Cu3(C6H5O7)2 + 3H2O + 3O2; — NaCl в реакции не участвует: натрий активнее меди, и она его не может вытеснить. Но каким-то образом соль ускоряет растворение цитрата меди в растворе. Выяснилось, что соль — катализатор коррозии, позволяющий эффективно разрушать оксидные пленки; Если же устроить избыток пероксида водорода и катализаторов, будет самостоятельная реакция окисления лимонной кислоты перекисью — превращение в 3-оксопентандиовую кислоту за малое время: C6H8O7 + H2O2 → C5H6O5 + CO2 + 2H2O. …жесть… Практическая проверка с приготовлением раствора по инструкции (есть запах лимонной кислоты с перекисью, как будто друг с другом не прореагировали, а плещутся по отдельности). Были положены одновременно: кусочек медного радиатора ~5x5x5 (полый), припой ПОС 61, кусочек алюминиевого радиатора ~1x5x20 (неполый), советская плата с неизвестным припоем и дорожками из припоя. Сразу же начали выделяться пузыри на поверхности меди. Через 3 минуты пузыри появились на ПОС 61 и припое платы, появился неприятный резкий запах (глаза не раздражает, но, похоже, горло). Через 7 минут проснулся алюминий (разрушилась защитная пленка) и начал газить сильнее всех. Пузырьки, лопаясь, поднимают капли раствора на расстояние 7-10см. Нагрева раствора нет. Действительно, свинец заметно растворим в лимонной кислоте — образуется цитрат свинца, мгновенно растворяющийся в воде: Pb3(C6H5O7)2·3H2O. Медь с лимонной кислотой образует цитрат меди: (Cu2C6H4О7)2·5Н2О. Алюминий — цитрат алюминия: C6H5AlO7 — предполагается вышибание из лимонной кислоты водорода; возможно, им и газит. Проверил раствор через час: кусочек меди остался очень тонкой полосочкой примерно 0.1x1x2, раствор стал сине-зеленым, алюминий продолжал газить (большой кусочек оказался). Припой ПОС 61 разрушился как в хлорном железе: почернел, стал еще более пластичным. Неизвестный припой с платы: дорожки из припоя растворились полностью (?!), места пайки — почти полностью. Сравнить эффективность снятия припоя сложно: плата другая, места пайки припоем просто обильно залиты. В итоге припой уже не контактировал с платой, но не мог быть из нее выдавлен шилом: получился металл в форме буквы «I», как заклепка. Пришлось использовать миниатюрные пассатижи. То есть, результат за час аналогичен результату за полчаса 20% хлорного железа, нагретого до 50 градусов (растворение меди до плавающих кусочков, среднее разрушение припоя). При этом приготовление раствора происходит без перчаток, не нужно нагревать и прочие плюсы. …никому не нужно хлорное железо 2кг?.. Тонкости работы с приготовленным раствором: — не нагревать раствор. Обострится реакция кислоты с перекисью — выделится большое количество теплоты, банку от нее расколет. Характер реакции похож на ракетный двигатель: кислота как топливо, перекись как окислитель — чем больше времени реакция, тем она теплее и быстрее. Реакция при этом управляемая, путем добавления в раствор холодной воды (но добавлять нужно быстро, есть около 2 минут). Нельзя допустить критической температуры: будет взрыв, раствор распылится в воздухе. Также возможна экзотермическая реакция в том случае, если совсем грубо не соблюдены пропорции + на плате много меди (медь является катализатором); — соль является не только катализатором, но и растворителем выпадающего осадка. Соль не должна быть йодированной. Сильный избыток соли, как катализатора, также может вызвать саморазогрев раствора; — лимонной кислоты жалеть не надо: предотвращение выпадения осадка цитрата меди (малорастворим, осядет на плате); — а вот перерасход перекиси вызовет чрезмерное выделение кислорода и резко снизит эффективность травления. В этом случае нужно досыпать лимонную кислоту; — если подкислить раствор соляной или серной кислотой — реакции идут еще быстрее; — лимонную кислоту можно заменить на винную. Или уксусную (падение эффективности, неприятный запах, дешевле). Тогда будет выпадать не голубой цитрат меди, а ацетат меди; — лучше плату размещать медью вниз, чтобы цитрат меди сразу оседал на дно, а не мешал травиться плате. Если травить две стороны — вертикальное расположение; — не только медь стравливается, но и железо. В итоге железо может препятствовать травлению, взяв на себя перекись, — ее придется доливать; — если нужно, чтобы медь травилась, а алюминий нет — в раствор добавляется ЭДТА; — это способ проверить временем: выдыхается ли перекись, если ее хранить не в холодильнике. Выдохнется — травить не будет (хотя запах в пузырьке может сохраняться); — чистая лимонная кислота (без примесей) стоит 170 рублей за килограмм в химических магазинах. В обычных магазинах можно купить неликвид в виде порошка коричневого цвета — травление будет ослаблено. Поэтому нужно оценить хотя бы визуально лимонную кислоту перед использованием; — раствор годен к травлению до 12 часов после приготовления; — если делать перекись 3% из таблеток гидроперита, дистиллят не обязателен; — с ЛУТ работает как часы, с фоторезистом — зависит от фоторезиста, у всех по-разному; — если постоянно смахивать с меди пузырьки какой-нибудь кисточкой (параллельно новый раствор подтекает к меди, удаляется цитрат меди), то травление идет быстрее; — люди пишут о случаях разбавления производителями перекиси, уменьшив ее концентрацию — в итоге их первый опыт с лимонной кислотой был провальным; — использование не 6, а 7 таблеток гидроперита на 100мл воды ускоряют реакцию примерно раза в 2. Кстати, граммы сокращаются как «г», а не «гр». Использование «гр» в официальных документах делает их недействительными, согласно ФЗ №102-ФЗ от 26.06.2008. (добавлено 20.06.2016) Еще тонкости: — максимальная безопасная температура подогрева раствора: 35 градусов. Скорость травления сильно зависит от температуры, поэтому есть смысл нагревать раствор и контролировать нагрев при помощи термопредохранителя (ТК24-00-2-35 или его аналоги); — если рискнули экспериментировать с избытком перекиси водорода, необходимо погружение в раствор термопредохранителя KSD-9700 (40 градусов), завернутого в полиэтилен. Если раствор начнет саморазогреваться и перейдет отметку 40 градусов — должно сработать оповещение в виде пищалки или чего-то подобного; — пластиковая тара даже после мытья пахнет лимонной кислотой — для применения в пищу непригодна. Возможно, непригодна и для хранения металлических вещей; — если в сине-зеленом растворе преобладает синий оттенок — раствор выдохся; — я сделал неправильный расчет цены 0.5л раствора (сравнивая его с килограммовой тарой хлорного железа). Хлорное железо (упаковка 1кг 175руб что шестиводного, что безводного) на 5 рублей дороже лимонной кислоты, поэтому расчеты следующие: 5×4 + 25.5 + 1 = 46.5 рублей — в 2.31 раза дороже безводного хлорного железа и в 1.36 раза шестиводного; — тестовый раствор вчера был объемом 100мл (как и сегодня), а соль использовалась йодированная; — оставленный раствор на 8 часов перестал реагировать с платой (растворив солидное количество припоя). Но стоило почистить плату жесткой кистью — пузырьки появились снова: допустил ошибку, разместив плату припоем вверх — цитрат свинца изолировал ее поверхность от травления. И раствор за 8 часов под неплотной крышкой не выдохся; — открыв крышку и оставив на 10 часов, достиг полной недееспособности раствора (18 часов + негерметичная среда). И бросил туда алюминий. Перекись выдохлась, а лимонная кислота-то осталась. И опять побежали пузырьки. Закинув большой кусок алюминия, получил быстрое выделение тепла. Тот же процесс: лимонная кислота разрушила оксидную пленку, алюминий с водой начал газить и выделять тепло, а также подъедаться той же кислотой. (добавлено 21.06.2016) Неприятный запах — цитрат меди из раствора в воздухе, поднявшийся с пузырьками газа: он реально раздражает слизистую. Алюминий не так сильно выделяет тепло, т.к. при реакции с лимонной кислотой начинает покрываться цитратом алюминия. Цитрат алюминия также растворяется в растворе, он приобретает темно-синий цвет и полностью теряет прозрачность. (добавлено 02.07.2016) При 28 градусах видно, как на пластиковом пузырьке перекиси скапливаются пузырьки кислорода. Действительно, ее нужно хранить в холодильнике; в идеале — на полке с 0 градусов. (добавлено 09.07.2016) Попытался протравить ту плату, что не стравилась до конца с первого раза. В итоге стравилась полностью с одной стороны (нижней), отвалились все элементы, включая высокочастотный трансформатор (растворились его ноги). Стало быть, я ее просто недодержал, или раствор выдохся (в первый раз травил не закрывая, второй раз прикрыл крышкой — и оба раза не помешивал). А если помешивать — эффект еще лучше будет. Да, остаются следы припоя, однако металлические ноги легко из него вытаскиваются пассатижами (рассыпается), а сам «припой» перестал проводить ток. Может, это цитрат олова? По цвету очень похож. (добавлено 14.07.2016) Еще раз подчеркиваю преимущество лимонной кислоты над хлорным железом: большая прозрачность раствора — виден сам процесс растворения меди; четко понятно, когда плату вытаскивать. Результат любой химической реакции гарантирован только при соблюдении пропорций реагентов. Положив хлорного железа на глаз — сегодня на работе не дотравил платы: мало положил (сколько же с ним неудобств, а: шестиводного в 1.67 раза больше надо было класть). (добавлено 21.07.2016) Лучше не использовать гидроперит. Дороже, хранить сложнее, агрессивный. 35% концентрация — в 12 раз больше перекиси водорода; случайно стравил кутикулу на ногте — маникюр делать не надо. Также с ним дополнительное выделение кислорода идет при замачивании платы (пузырьки оседают на плате и мешают травлению). Хотя само травление идет более интенсивно. Лучше количество кислоты увеличить, тем более Murlock так и писал: не жалеть. Судя по Википедии, 6 таблеток гидроперита есть 90мл перекиси — не хватает еще одной для преодоления отметки 100%. (добавлено 03.08.2016) Цинк, алюминий, железо реагируют с данным раствором. Есть подозрение, что алюминий есть катализатор + реагирует с водой, уменьшая ее объем, — раствор вышел из-под контроля и начал нагреваться (появилась вероятность взрыва при бездействии, хотя всего-то холодной воды плеснуть надо). Однако нагрев был слабым, градусов до 30; температура росла очень медленно. В общем, с металлами-катализаторами поаккуратнее. (добавлено 03.10.2016) Еще 1 хороший способ травления: автомобильным электролитом с перекисью. (добавлено 28.10.2016) Обнаружилось 2 интересных факта: — впервые травил двусторонний текстолит. И именно сторона, обращенная ко дну тары, протравилась много быстрее, чем другая. Действительно, ацетат меди после реакции сразу сползал на самое дно; а периодическое помешивание раствора приводило к его удалению с дна. 100мл хватило на травление платы 2 x 100×60мм. А потом еще на 1 такую же одностороннюю, а потом еще начал поедать 1 такую же — но закончилось время, и раствор был слит без завершения опыта. Потенциал у раствора есть: даже если он сильно посинел — продолжает работать, и его цена за квадратный сантиметр меди упала. (добавлено 04.11.2016) Попробовал травление медным купоросом с солью. Медленное (многочасовое без нагрева), вонючее (если без крышки), токсичное, плохо смываемое с тары (пластиковый пинцет выбросить пришлось). А также жутко вонючее при изготовлении раствора. При добавлении соли в раствор происходит эффект высаливания газов из раствора — раствор начинает сильно газить и исходить пеной (зависит от чистоты купороса и воды). Вообще, высаливание газов — интересная штука: попробуйте соль в кипящую воду или минералку бросить — будет сильно газить: углекислый газ покидает раствор. (добавлено 31.12.2016) Теория о том, что лимонная кислота разлагается при НУ самостоятельно на углекислый газ и воду, не подтвердилась. Не разлагается при НУ.
Теги:

• безопасность
• лимонная кислота
• перекись
• пероксид водорода
• плата
• пос 61
• припой
• раздел здоровье
• раздел околонаучное
• раздел прочее
• раздел решение
• раздел техника
• раздел химия
• раздел электроника
• раствор
• растворение
• реакции
• свинец
• травление
• цитрат меди

Последние новости

• Биржа. Просрал все полимеры (27.07.2021).
• Биржа. Дивиденды (27.07.2021).
• Забеременел ковидом (22.07.2021).
• Быстрый браузер Vivaldi (06.07.2021).
• Замена водопровода. Часть 7 (03.07.2021).
• Биржа. Фишки (28.06.2021).
• Вентилятор от жары (27.06.2021).
• Лазерный уровень из вентилятора (24.06.2021).
• Биржа. Психология (20.06.2021).
• Биржа. QUIK ущербен (18.06.2021).
• Интернет через USB-модем (17.06.2021).
• Биржа. S&P 500 (15.06.2021).
• Duke Nukem 3D (10.06.2021).
• Подключение мегафона (10.06.2021).
• Биржа. Маржинальное кредитование (08.06.2021).
• Биржа. Первая убыль (04.06.2021).
• D-триггер (04.06.2021).
• Анонс ПО. Fast ZeroFilling v.1.1 (03.06.2021).
• Биржа. Установка QUIK (31.05.2021).
• Компактные усилители акустики (24.05.2021).
• Acronis испортился (24.05.2021).
• Биржа. Первая прибыль +0$ (18.05.2021).
• Отключение парковки HDD (17.05.2021).
• Налоги с зарплаты. Математика (17.05.2021).
• Реле с низким энергопотреблением (12.05.2021).
• Сверление уголков без боли (11.05.2021).
• Защита от протечек Lite v.1.0 (06.05.2021).
• Микроволновка на стену (03.05.2021).
• Динамическое изменение цен магазинов (27.04.2021).
• Крепление телевизора к стене (27.04.2021).
• Макетная плата как монтажная v.1.0 (26.04.2021).
• Live-DVD от Стрельца (26.04.2021).
• Датчик защиты от протечек (24.04.2021).
• Пункты выдачи Леруа Мерлен (20.04.2021).
• Снятие клея с банок (19.04.2021).
• Замена водопровода. Часть 6 (19.04.2021).
• Замена полиса ОМС (17.04.2021).
• Аскорутины — разные (16.04.2021).
• Замена водопровода. Часть 5 (10.04.2021).
• Замена водопровода. Часть 4 (09.04.2021).
• О транспортной компании CDEK (08.04.2021).
• О телефоне 122 (08.04.2021).
• Дешевые ЭЭГ, МРТ, МРА и МРВ (03.04.2021).
• Бойкот ноутбукам и Asus (03.04.2021).
• Шуруповерт от розетки (31.03.2021).
• Великолукский мясокомбинат (26.03.2021).
• Переходник 5″->3.5/2.5″ из DVD (25.03.2021).
• Нагревание уха резисторами (25.03.2021).
• Переназначение клавиш на клавиатуре (22.03.2021).
• Проверка вентиляторов ПК и видеокарт (19.03.2021).

©2008-2021. All Rights Reserved. Разработчик — » title=»Сергей Белов»>Сергей Белов

. Материалы сайта предоставляются по принципу «как есть». Автор не несет никакой ответственности и не гарантирует отсутствие неправильных сведений и ошибок. Вся ответственность за использование материалов лежит полностью на читателях. Размещение материалов данного сайта на иных сайтах запрещено без указания активной ссылки на данный сайт-первоисточник (ГК РФ: ст.1259 п.1 + ст.1274 п.1-3).
Много статей не имеет срока устаревания. Есть смысл смотреть и 2011, и даже 2008 год. Политика сайта: написать статью, а потом обновлять ее много лет. Открыта карта ВТБ для материальной поддержки сайта: 5368 2902 0040 0838. Рекламодателям! Перестаньте спамить мне на почту с предложениями о размещении рекламы на этом сайте. Я никогда спамером/рекламщиком не был и не буду!

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Хлорид олова

(IV), или
хлорное олово,
SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора ввиде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.

В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Все, что нужно знать о жидком олове, изготовление раствора своими руками

Олово — один из химических элементов, нашедшее применение в различных промышленных сферах и быту. Это легкий металл, пластичный, ковкий и легкоплавкий. Имеет серебристо-белый оттенок и блеск. Одна из форм вещества — жидкая. Используется в основном в радиостроении. Жидкое олово прекрасно подходит для химического лужения медных деталей, в частности печатных плат. Подобный способ обработки значительно увеличивает срок их службы и предотвращает образование коррозии.

Подробно про жидкое олово

Жидкое олово представляет собой раствор, которым покрывают печатные платы. Таким образом, деталь становится защищенной от негативных воздействий. К тому же, подготовленная подобным методом поверхность, полностью готова к пайке, т.к. припой на нее ложится гораздо лучше.

Преимущества жидкого олова очевидны:

• с его помощью можно залудить плату больших размеров, со сложной схемой или с особо тонкими дорожками и расстояниями. Сделать это обычным паяльником порой очень трудно, а иногда совсем невозможно;
• поверхность, обработанная жидкостью, не будет плавиться под воздействием высоких температур, т.к. показатели плавления олова составляют 220 градусов;
• процесс лужения безопасен и довольно прост, поэтому справиться с ним сможет даже человек, далекий от работы с химическими реактивами.

Как выглядит жидкое олово

Жидкое олово можно приобрести в любом специализированном магазине или сделать самому, тем более что все компоненты находятся в полной доступности.

Состав и способы применения жидкого олова

Продается химическое вещество в пластиковых бутылках различного объема. В состав жидкого олова входит: восстановитель, стабилизатор, деионизированая вода и соль олова.

Лужение лучше проводить непосредственно перед пайкой платы. Перед процедурой деталь подготавливают. Ее очищают и обезжиривают с помощью спирта. Не рекомендуется зашкуривать плату, но если необходимо, то можно провести шлифовку пастой ГОИ с последующей очисткой.

Далее проводят непосредственно само лужение. Олово в жидком состоянии хорошо взбалтывают, выливают в подготовленную пластиковую емкость и нагревают до комнатной температуры на водяной бане. Плату погружают в раствор на 20-30 минут. В результате получают слой в 1 мкм. Если необходим слой потолще, процедуру лужения повторяют. После этого изделие промывают проточной водой и вытирают насухо чистой тряпкой. Готовую плату до использования хранят в канцелярском файле или полиэтиленовом пакете.

Жидкое олово продается в пластиковых бутылках различного объема

Количество жидкого олова рассчитывается из пропорции 1 л на ½ кв. м. поверхности. Раствор жидкого олова можно использовать повторно сколько нужно раз, вплоть до его окончания. Однако те, кто уже проверили вещество на практике, отмечают снижение его эксплуатационных качеств уже через пару месяцев после открытия флакона.

Получение жидкого олова своими руками

Изготавливая жидкое олово в домашних условиях, можно использовать как соляную, так и серную кислоту. Вторая более опасная, но дает возможность проводить процедуру лужения при комнатной температуре, т.к. не раствор потом не кристаллизуется. Рассмотрим безопасный рецепт, с применением соляной кислоты.

Для приготовления раствора химического лужения понадобятся следующие компоненты:

• двухлористое олово или «оловянная соль» (SnCl2*2H2O) — 14 г;
• соляная кислота — 55 мл;
• тиомочевина — 55 гр;
• гипофосфит натрия — 35 г;
• йодистый калий — 15 мл;
• комплекс висмут-йод — 0,6 г;
• любое моющее средство для посуды — 3-6 мл;
• дистиллированная вода — примерно 1-1,5 л.

Из инструментов и посуды понадобятся весы кухонные, мерный стакан, шприц и пластиковая ложка.

Поэтапно процесс создания «домашнего» жидкого олова выглядит так.

1. В мерном стакане смешивают соляную кислоту, хлорид олова и 150 мл дистиллированной воды.
2. В полученную смесь высыпают тиомочевину, в результате чего получается белая кашеобразная масса.
3. Туда же всыпают полное количество гипофосфита натрия и хорошо перемешивают.
4. Далее нужно приготовить компоненты для комплекса висмут-йода. Для этого в отдельной емкости 6 г едкого калия соединяют с 30 мл аптечного йода. Нитрат висмута получают из 0,6 г сплава Розе, который растворяют в 7 мл азотной кислоты. Жидкость, появившуюся на поверхности, собирают шприцом, осадок утилизируют. Два полученных вещества смешивают и получают в осадке комплекс висмут-йод, а в растворе йодистый калий.
5. Калия йодистый и примерно с спичечную головку осадка из него добавляют к основному тиомочевинному составу. Все хорошо перемешивают.
6. В полученную массу добавляют моющее средство, перемешивают.
7. Дистиллированную воду нагревают до 90 градусов и добавляют в раствор, доводя объем до 1 л, хорошо перемешивают, пока все компоненты не растворятся.

Для создания жидкого олова понадобиться соляная кислота

Если процесс приготовления жидкого олова выполнялся правильно, то по итогу должна получиться прозрачная жидкость с желтоватым оттенком. Теперь можно протестировать полученный раствор для лужения. Для этого любую плату обезжиривают и погружают в жидкое олово на минуту. Медная поверхность должна покрыться тонким слоем химического состава. Нужно следить, чтобы температура раствора не была ниже 50 градусов, иначе он может начать кристаллизоваться.

Источник: https://1nerudnyi.ru/zhidkoe-olovo-01/

Сульфиды олова

При действии сероводорода на раствор SnCl2 получается бурый осадок сульфида олова

(II) SnS. Из раствора SnCl4 при тех же условиях выпадает желтый осадок
дисульфида олова
SnS2. Последнее соединение может быть получено также сухим путем, например нагреванием оловянных опилок с серой и нашатырем. Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием «сусального золота» употребляется для позолоты дерева.

Дисульфид олова растворяется в сернистых щелочах и в растворе сульфида аммония, причем получаются легко растворимые соли тиооловянной кислоты

H2SnS3:

SnS2 + (NH4)2S = (NH4)2SnS3

Свободная тиооловянная кислота (как и соответствующие тиокислоты мышьяка и сурьмы) не известна. При действии кислот на ее соли выделяется сероводород и снова получается дисульфид олова:

(NH4)2SnS3 + 2НСl = ↓SnS2 + H2S + 2NH4Cl

Сульфид олова (II) не растворяется в сернистых щелочах, так как тиосо-лей, отвечающих двухвалентному олову, не существует. Но многосернистые щелочи растворяют его с образованием солей тиооловянной кислоты:

SnS + (NH4)2S. = (NH4)aSnSs

Олововодород

SnH4 впервые был получен в 1919 г. в виде примеси к водороду при действии соляной кислотой на сплав магния с оловом. Это бесцветный, очень ядовитый газ, сгущающийся в жидкость при —52° и постепенно разлагающийся при обыкновенной температуре на олово и водород.

233 234 235

Вы читаете, статья на тему Олово (Stannum)

Олово

Общие сведения и методы получения

Олово ( Sn )—серебристо-белый блестящий металл с голубоватым от­тенком. Известно с глубокой древности, начало промышленного приме­нения относится к XIV в.

Содержание олова в земной коре 4*10—3 % (по массе). Всего извест­но 16 оловосодержащих минералов, представленных оксидами, сульфи­дами, силикатами, тиостаннатами, боратами, танталитами. Промышлен­ное значение имеют касситерит (оловянный камень) Sn 02 и станнин (оловянный колчедан) CuS — FeS — SnS 2 .

Олово получают нз руд, содержащих касситерит; руды, содержащие олово в виде станнина, в промышленном масштабе не разрабатываются. Руду обогащают методами гравитационного разделения, флотации и магнитной сепарации. Концентрат подвергают предварительной очистке от примесей обжигом (для удаления серы н мышьяка), выщелачиванием соляной кислотой (для удаления железа, висмута, сурьмы, мышьяка) с последующим отделением магнетита и вольфрамита. Очищенный кон­центрат, содержащий 40—70 % Sn , плавят в смеси с углем н флюсами, получая черновой металл.

Восстановительную плавку ведут в условиях, при которых оксид олова ( Sn 02) восстанавливается до металла, а оксид железа (III) —до оксида (II), переходящего в шлак. Из бедных концентратов олово из­влекают хлорированием, основанным на летучести хлоридов олова.

Для получения нз чернового олова металла стандартных сортовых марок его подвергают рафинированию. Наиболее распространенные ме­тоды рафинирования — пирометаллургическое (огневое), вакуумное, электролитическое.

Огневое рафинирование состоит из ряда последовательных операций, в каждой из которых удаляется одна-две примеси. От железа черное олово очищают медленным охлаждением расплава и отфильтрованием выпадающих в осадок интерметаллидов, от меди — добавлением в рас­плав серы и отделением всплывающих ее сульфидов, от мышьяка и сурьмы — введением в расплав алюминия и удалением всплывающих интерметаллидов AlSb и AlAs , от свинца — присадкой хлористого олова, которое взаимодействует со свинцом, образуя удаляемый хлористый свинец. Огневым рафинированием получают металл марки 01, повторе­нием цикла рафинирования —металл марки 01пч.

Вакуумная дистилляция позволяет наиболее эффективно удалять свинец, висмут, а также заметное количество алюминия, кальция, индия.

Прн электролитическом рафинировании достигается высокое прямое извлечение олова в катодный металл, основная масса примесей концент­рируется при этом в одном продукте — шламе. Олово высокой чистоты (99,999 %) получают зонной плавкой в кварцевых или графитовых кю­ветах

Олово всех марок изготавливают в виде чушек, олово марки ОВЧ-000— также в слитках, в виде прутков, а марок 01пч н 01—в виде блоков, пригодных для механизированной транспортировки. Олово следует хранить в закрытом помещении при температуре не ниже 12 «С. В случае обнаружения на олове признаков «оловянной чумы» все слит­ки направляют на переплавку.

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 50, атомная масса 118,69 а. е. м, атомный объем 16,29-10^6 м3/моль, атомный раднус 0,158 п v , ионный радиус Sn 2+ 0,093 им, Sn ‘,+ 0,071 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома олова 5 s 2 5р2. Электроотрица-телыюсть 1,8. Природное олово состоит из десяти изотопов: 112 Sn (0,95%), 1,4 Sn (0,65%), «» Sn (0,34%), 116 Sn (14,24%), ‘» Sn (7,57%), ,18 Sn (24,01%), «» Sn (8,58%), 120 Sn (32,97 %), 122 Sn (4,71%), ,2″ Sn (5,98 %). Последний изотоп слабо радиоактивен.

Химические свойства

В соединениях проявляет степень окисления +2 и +4. Нормальный электродный потенциал реакции Sn —2 e ** Sn 2 +ф0=—0,136 В, окисли­тельно-восстановительный потенциал +0,15. Электрохимический эквива­лент олова составляет 0,61388 мг/Кл (степень окисления +2); 0,30833 мг/Кл (степень окисления +4).

В атмосферных условиях олово устойчиво, скорость коррозии в за­крытом помещении 0,0004 г/(м2-сут), в промышленной атмосфере 0,0067 г/(м2-сут), в морской атмосфере 0,011 г/(см2-сут).

В мягкой пресной н дистиллированной воде олово не корродирует, в жесткой воде при рН = 7,4 и 8,6 скорость коррозии соответственно равна 0,001 н 0,0045 г/(м2-сут). В минеральных и галогеноводородных кислотах олово в присутствии кислорода и при повышенной температу­ре корродирует быстро. Плавиковая и циаинсто-водородная (синильная) кислоты действуют на олово медленно; в лимонной и уксусной кисло­тах при концентрации их ~0,75 % и комнатной температуре скорость коррозии 0,05—0,1 г/(м2-сут). В молочной и масляной кислотах кон­центрацией ~1 % при комнатной температуре коррозия незначительна. Олеиновая, стеариновая и щавелевая кислоты сильно действуют иа оло­во при высоких температурах. Коррозия олова под воздействием фрук­товых соков при комнатной температуре составляет 0,1—2,5 г/(м2-сут), при температуре кипения возрастает более чем в 10 раз. Смазочные ма­сла, бензин, керосин на олово практически не влияют. Олово сильно кор­родирует в хлоре, броме и иоде при комнатной температуре, а во фторе при температуре выше 100 °С.

Разбавленные соляная и серная кислоты слабо взаимодействуют с оловом. В концентрированных растворах этих кислот, особенно при на­греве, олово быстро растворяется.

При взаимодействии олова с соляной кислотой образуется хлорид олова (II), а с серной — сульфат олова (IV). С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура; в случае разбавленной кислоты образуется нитрат олова (II) [ Sn ( N 03)2], а в случае концентрированной — соединения олова (IV), в основном нерастворимая 6-оловянная кислота ( H 2 Sn 03).

Концентрированные щелочи также растворяют олово, прн этом об­разуются станниты — соли оловянистой кислоты H 2 Sn 02.

На воздухе при комнатной температуре олово не окисляется, благо­даря наличию поверхностной пленки Sn 02. Выше 150°С окисляемость увеличивается с образованием SnO и Sn 02.

Оксид олова (II) SnO черного цвета, плотность 6,446 Мг/м3, темпе­ратура плавления 1040″С, температура кипения 1425°С. При нагреве до 400—500 °С SnO легко переходит к оксид олова (IV) Sn 02. Оксид олова (IV) представляет собой белый порошок плотностью 7,009 Мг/м3; температура плавления около 2000 °С.

Сера, сероводород и сернистый газ образуют с оловом сульфиды SnS , Sn 2 S 3 ; SnS 2 .

Сульфид олова (II) SnS получают нагреванием олова с серой и уг­лем примерно до 900 °С. SnS — твердое вещество синевато-черного цве­та, плотность 5,080 Мг/м3, температура плавления 880 °С, температура кипения 1270°С.

Сульфид олова (IV) SnS 2 получают в виде золотисто-желтых пла­стинок нагреванием амальгамы олова с серным цветом и хлористым ам­монием до ~300°С, а аморфный — нагреванием в инертном газе аморф­ного SnS с серой при —450 °С.

Сульфид олова Sn 2 S 3 — синевато-черные кристаллы; выше 640 °С раз­лагаются на SnS и S .

Хлорид олова (II) SnCls получают растворением олова в концентри­рованной соляной кислоте; из растворов оно кристаллизуется в виде бе­лых кристаллов SnCl 2 -2 H 2 0. Плотность SnCl 2 3,950 Мг/м3; температура плавления 247°С, температура кипения 652°С. Хлорид олова (IV) SnCl 4 —бесцветная жидкость, сильно дымящая на воздухе, температура кипения Н4°С, температура плавления —33 °С, плотность 2,230 Мг/м3; хлорид олова (IV) получают действием сухого хлора на жидкое олово.

Другие галогениды Sn (II) и Sn (IV) по способам получения и свойствам во многом сходны с хлоридами.

Гидрид олова SnH 4 можно получить, воздействуя на кислые раство­ры солей Sn (II) цинком. Это бесцветный ядовитый газ; он сжижается при —52 °С, а при комнатной температуре постепенно разлагается на олово н водород.

С азотом и аммиаком олово ие реагирует, поэтому карбиды олова получают косвенным путем.

С фосфором олово образует белые кристаллические нерастворимые в воде фосфиды: SnP , SnP 3 , Sn 4 P 3 плотностью 6,560, 4,100 и 5,181 Мг/м3 соответственно.

С углеродом, бором, молибденом, осмием, рением и вольфрамом олово не взаимодействует. С алюминием, висмутом, кадмием, галлием, германием, индием, свинцом, кремнием, таллием и цинком образует про­стые эвтектические смеси. В твердом состоянии заметно растворяются в олове висмут, кадмий, индий, свинец, сурьма и цинк. Многие металлы в твердом олове практически не растворяются, но образуют металличе­ские соединения.

Технологические свойства

Олово хорошо поддается выдавливанию ка прутки и проволоку, а также прокатке и ковке. Волочение и вытяжка затруднены, так как оло­во не упрочняется при комнатной температуре, что приводит к обрывам в местах уменьшенного сечения При изготовлении фольги для улучше­ния обрабатываемости давлением добавляют сурьму. Линейная усадка олова 2,7 %, объемная усадка 2,8 %, жидкотекучесть 80 см. Обрабаты­ваемость резанием олова удовлетворительная, свариваемость хорошая, возможна пайка мягким припоем.

Рекристаллизация деформированного олова начинается при комнат­ной температуре; температура рекристаллизации олова при наличии при­месей сурьмы, свинца, висмута, меди и алюминия повышается в порядке последовательности перечисления этих элементов.

Области применения

Олово применяют главным образом дли производства белой жести, раз­личных припоев, баббитов, предохранительных легкоплавких сплавов, бронз, латуней, для изготовления фольги и типографских сплавов. Оло­во высокой чистоты используют в полупроводниковой технике.

Олово имеет высокую химическую стойкость, соли его безвредны, поэтому этот металл широко применяют для лужения консервных ба­нок и пищевой посуды. Оксид олова (IV) используют в производстве эмалей и глазурей, для полирования стекла. Оксид олова (II) приме­няют для получения рубинового стекла. Кристаллическое SnS 2 («су­сальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Оло­во является основной легирующей добавкой к серебряным сплавам, применяемым в медицине.