| 2 | Гелий |
| He 4,002602 ± 0,000002[1] | |
| 1s2 | |
Гелий
(
He
, лат. helium) — химический элемент 18-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы) первого периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 2. Возглавляет группу инертных газов.
Как простое вещество представляет собой инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
По распространённости во Вселенной занимает второе место после водорода и является вторым по лёгкости, также после водорода, химическим веществом. Его температура кипения — самая низкая среди всех известных веществ.
Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой.
Содержание
- 1 История открытия 1.1 Происхождение названия
- 2.1 Во Вселенной
- 5.1 Свойства в газовой фазе
- 9.1 В геологии
- 10.1 Физиологическое действие
главная > справочник > химическая энциклопедия:Алюминия оксид
Алюминия оксид (глинозем) Аl2О3, бесцветные кристаллы; т. пл. 2044°С; т. кип. 3530 °С. Единственная стабильная до 2044°С кристаллическая модификация оксида алюминия- А12О3(корунд): решетка ромбоэдрич., а =
0,512 нм, = 55,25° (для гексагон. установки
а =
0,475 нм,
с
= 1,299 нм, пространственная группа D63d, z = 2); плотность 3,99 г/см3;
Н°пл
111,4 кДж/моль; уравнения температурной зависимости: теплоемкости
С°р
= = 114,4 + 12,9*10-3
Т —
34,3*105
Т2
ДжДмоль*К) (298
Т
1800 К), давления пара Igp (Па) = -54800/7+1,68 (до ~ 3500 К); температурный коэффициент линейного расширения (7,2-8,6)*10-6К-1 (300
Т
1200 К); теплопроводность спеченного при 730°С образца 0,35 Вт/(моль*К); твердость по Моосу 9; показатель преломления для обыкновенного луча n0 1,765, для необыкновенного
пе
1,759. См. табл.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ
Модификация -А12О3 встречается в природе в виде минерала корунда, который часто содержит в растворенном виде оксиды др. металлов, придающих ему различную окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы — драгоценные камни (сапфиры, рубины и др.). Корунд может быть получен искусственно в результате термического разложения ромбической модификации АlООН-диаспора или полиморфных переходов метастабильных форм Аl2О3 ( и т.д.), которые образуются при разложении кристаллических модификаций Аl(ОН)3-гиббсита и байерита и АlOОН-бемита (см. Алюминия гидроксид).
Эти процессы могут быть представлены следующей схемой:
Модификация А12О3 имеет тетрагональную кристаллическую решетку типа шпинели (а =
0,562 нм, с = 0,780нм); плотн. 3,3-3,4 г/см3; содержит структурно связанную воду в кол-ве 1-2%. Существует также аморфный оксид алюминия — алюмогель, образующийся при обезвоживании гелеобразного Аl(ОН)3 и представляющий собой пористое, иногда прозрачное вещество.
Оксид алюминия не растворим в воде, хорошо растворим в расплавленном криолите. Амфотерен. С NH3-H2O не реагирует. Химическая активность синтетического оксида алюминия сильно уменьшается с повышением температуры его получения. Природный и искусственный (образовавшийся выше 1200°С) корунд на воздухе при обычных условиях химически инертны и негигроскопичны. Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов. давая алюминаты. Медленно реагирует с SiO2и кислыми шлаками с образованием алюмосиликатов. При сплавлении взаимодействия с KHSO4. Корунд, образовавшийся из диаспора при 500-600 °С, взаимодействует также с растворами кислот и щелочей. Алюмогель и А12О3, полученный при обжиге гидроксидов Аl при ~550°С, весьма гигроскопичны и химически активны, реагируют с растворами кислот и щелочей.
Сырье для получения алюминия оксида — бокситы, нефелины. алуниты и др. При соотношении в рудах А12О3 :SiO2> 6-7 их перерабатывают по способу Байера (основной метод), при Al2O3 : SiO2 спеканием с известью и содой.
По способу Байера измельченный в шаровых мельницах боксит выщелачивают в автоклавах оборотным щелочным раствором алюмината Na (после выделения из него части Аl2О3) при 225-250°С. При этом алюминий переходит в раствор в виде алюмината Na. В случае бокситов, содержащих гиббсит, выщелачивание можно производить при 105°С и обычном давлении в аппаратах с мешалкой. Алюминатные растворы разбавляют водой, отделяют шлам и подвергают разложению в аппаратах с мешалкой или эрлифтом 30-70 ч, причем выделяется около 1/2
образовавшегося при этом Аl(ОН)3. Его отфильтровывают и прокаливают во вращающихся печах или в кипящем слое при ~ 1200°С. В результате получается глинозем, содержащий 15-60% Аl2О3. Маточный раствор упаривается и поступает на выщелачивание новой партии боксита.
По второму способу высококремнистую измельченную руду (нефелин и др.) смешивают с содой и известняком и спекают во вращающихся печах при 1250-1300 :С. Полученную массу выщелачивают водным щелочным раствором, раствор алюмината Na отделяют от шлама, затем освобождают от SiO2, осаждая его в автоклаве при давлении около 0,6 МПа, а затем известью при атмосферном давлении, и разлагают алюминат газообразным СО2. Полученный Аl(ОН)3 отделяют от раствора и прокаливают при температуре ок. 1200°С. При переработке нефелина, помимо глинозема, получают Na2CO3, K2CO3 и цемент. При производстве глинозема из алунитов одновременно получают H2SO4 и K2SO4. Алунитовую руду обжигают при 500-580°С в восстановительной атмосфере и обрабатывают раствором NaOH по способу Байера. Монокристаллы выращивают зонной плавкой, по методу Вернейля или Чохральского.
Синтетический А12О3-промежуточный продукт в производстве Аl (основная область использования), огнеупорный и абразивный материал. Его применяют также при получении керамических резцов, электротехнической керамики. Монокристаллы — лазерный материал, опорные камни часовых механизмов, ювелирные камни. Природный корунд — абразивный (корундовые круги, наждак) и огнеупорный материал. Алюмогель, Аl2О3 и его смесь с — Аl2О3 — адсорбенты для осушки газов (например, Н2, Аг, С2Н2) и жидкостей (ароматических углеводородов, керосина и др.), в хроматографии; катализаторы (например, дегидратации спиртов, изомеризации олефинов, разложения H2S); носители для катализаторов (напр., Со-МоО3, Pd, Pt).
Мировое производство оксида алюминия около 30 млн. т/год (1980). Известны также и другие оксиды алюминия (см. табл.), существующие в газовой фазе.
Лит.:
Чалый В. П., Гидроокиси металлов. К.. 1972; Строение и свойства адсорбентов и катализаторов, пер. с англ., М., 1973: Производство глинозема. 2 изд., М., 1978; Запольский А.К., Сернокислотная переработка высококремнистого алюминиевого сырья. К, 1981. ©
Н. А. Калужский. Ю.А. Волохов.
Дополнительная информация: «Алюминия оксид: химические и физические свойства».
выберите первую букву в названии статьи:
История открытия
18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время полного солнечного затмения в индийском городе Гунтур, впервые исследовал хромосферу Солнца. Жансену удалось настроить спектроскоп таким образом, чтобы спектр короны Солнца можно было наблюдать не только при затмении, но и в обычные дни. На следующий же день спектроскопия солнечных протуберанцев наряду с линиями водорода — синей, зелено-голубой и красной — выявила очень яркую жёлтую линию, первоначально принятую Жансеном и другими наблюдавшими её астрономами за линию D натрия. Жансен немедленно написал об этом во Французскую академию наук. Впоследствии было установлено, что ярко-жёлтая линия в солнечном спектре не совпадает с линией натрия и не принадлежит ни одному из ранее известных химических элементов.
Спустя два месяца, 20 октября, английский астроном Норман Локьер, не зная о разработках французского коллеги, также провёл исследования солнечного спектра. Обнаружив неизвестную жёлтую линию с длиной волны 588 нм (более точно — 587,56 нм), он обозначил её D3, так как она была очень близко расположена к фраунгоферовым линиям D1 (589,59 нм) и D2 (588,99 нм) натрия. Спустя два года Локьер совместно с английским химиком Эдуардом Франклендом, в сотрудничестве с которым он работал, предложил дать новому элементу название «гелий» (от др.-греч. ἥλιος — «солнце»).
Интересно, что письма Жансена и Локьера пришли во Французскую Академию наук в один день — 24 октября 1868 года, однако письмо Локьера, написанное им четырьмя днями ранее, пришло на несколько часов раньше. На следующий день оба письма были зачитаны на заседании Академии. В честь нового метода исследования протуберанцев Французская академия решила отчеканить медаль. На одной стороне медали были выбиты портреты Жансена и Локьера над скрещёнными ветвями лавра, а на другой — изображение мифологического бога света Аполлона, правящего в колеснице четвёркой коней, скачущей во весь опор.
В 1881 году итальянец Луиджи Пальмьери опубликовал сообщение об открытии им гелия в вулканических газах фумарол. Он исследовал светло-жёлтое маслянистое вещество, оседавшее из газовых струй на краях кратера Везувия. Пальмьери прокаливал этот вулканический продукт в пламени бунзеновской горелки и наблюдал спектр выделявшихся при этом газов. Учёные круги встретили это сообщение с недоверием, так как свой опыт Пальмьери описал неясно. Спустя многие годы в составе фумарольных газов действительно были найдены небольшие количества гелия и аргона.
Только через 27 лет после своего первоначального открытия гелий был обнаружен на Земле — в 1895 году шотландский химик Уильям Рамзай, исследуя образец газа, полученного при разложении минерала клевеита, обнаружил в его спектре ту же ярко-жёлтую линию, найденную ранее в солнечном спектре. Образец был направлен для дополнительного исследования известному английскому учёному-спектроскописту Уильяму Круксу, который подтвердил, что наблюдаемая в спектре образца жёлтая линия совпадает с линией D3 гелия. 23 марта 1895 года Рамзай отправил сообщение об открытии им гелия на Земле в Лондонское королевское общество, а также во Французскую академию через известного химика Марселена Бертло.
Шведские химики П. Клеве и Н. Ленгле смогли выделить из клевеита достаточно газа, чтобы установить атомный вес нового элемента.
В 1896 году Генрих Кайзер, Зигберт Фридлендер, а ещё через два года Эдвард Бэли окончательно доказали присутствие гелия в атмосфере.
Ещё до Рамзая гелий выделил также американский химик Фрэнсис Хиллебранд, однако он ошибочно полагал, что получил азот, и в письме Рамзаю признал за ним приоритет открытия.
Исследуя различные вещества и минералы, Рамзай обнаружил, что гелий в них сопутствует урану и торию. Но только значительно позже, в 1906 году, Резерфорд и Ройдс установили, что альфа-частицы радиоактивных элементов представляют собой ядра гелия. Эти исследования положили начало современной теории строения атома.
График зависимости теплоёмкости жидкого гелия от температуры.
Только в 1908 году нидерландскому физику Хейке Камерлинг-Оннесу удалось получить жидкий гелий. Он использовал дросселирование (см. Эффект Джоуля — Томсона), после того как газ был предварительно охлаждён в кипевшем под вакуумом жидком водороде. Попытки получить твёрдый гелий ещё долго оставались безуспешными даже при температуре в 0,71 K, которую достиг ученик Камерлинг-Оннеса — немецкий физик Виллем Хендрик Кеезом. Лишь в 1926 году, применив давление выше 35 атм и охладив сжатый гелий в кипящем под разрежением жидком гелии, ему удалось выделить кристаллы.
В 1932 году Кеезом исследовал характер изменения теплоёмкости жидкого гелия с температурой. Он обнаружил, что около 2,19 K медленный и плавный подъём теплоёмкости сменяется резким падением, и кривая теплоёмкости приобретает форму греческой буквы λ (лямбда). Отсюда температуре, при которой происходит скачок теплоёмкости, присвоено условное название «λ-точка». Более точное значение температуры в этой точке, установленное позднее, — 2,172 K. В λ-точке происходят глубокие и скачкообразные изменения фундаментальных свойств жидкого гелия — одна фаза жидкого гелия сменяется в этой точке на другую, причем без выделения скрытой теплоты; имеет место фазовый переход II рода. Выше температуры λ-точки существует так называемый гелий-I
, а ниже её —
гелий-II
.
В 1938 году советский физик Пётр Леонидович Капица открыл явление сверхтекучести жидкого гелия-II
, которое заключается в резком снижении коэффициента вязкости, вследствие чего гелий течёт практически без трения. Вот что он писал в одном из своих докладов про открытие этого явления:
… такое количество тепла, которое фактически переносилось, лежит за пределами физических возможностей, что тело ни по каким физическим законам не может переносить больше тепла, чем его тепловая энергия, помноженная на скорость звука. С помощью обычного механизма теплопроводности тепло не могло переноситься в таком масштабе, как это наблюдалось. Надо было искать другое объяснение. И вместо того, чтобы объяснить перенос тепла теплопроводностью, то есть передачей энергии от одного атома к другому, можно было объяснить его более тривиально — конвекцией, переносом тепла в самой материи. Не происходит ли дело так, что нагретый гелий движется вверх, а холодный опускается вниз, благодаря разности скоростей возникают конвекционные токи, и таким образом происходит перенос тепла. Но для этого надо было предположить, что гелий при своем движении течет без всякого сопротивления. У нас уже был случай, когда электричество двигалось без всякого сопротивления по проводнику. И я решил, что гелий так же движется без всякого сопротивления, что он является не сверхтеплопроводным веществом, а сверхтекучим. … Если вязкость воды равняется 10⋅10−2 П, то это в миллиард раз более текучая жидкость, чем вода …
Происхождение названия
От греч. ἥλιος — «Солнце» (см. Гелиос). Любопытен тот факт, что в названии элемента было использовано характерное для металлов окончание «-ий» (на лат. «-um» — «Helium»), так как Локьер предполагал, что открытый им элемент является металлом. По аналогии с другими благородными газами логично было бы дать ему имя «гелион» («Helion»). В современной науке название «гелион» закрепилось за ядром лёгкого изотопа гелия — гелия-3.
Распространённость
Во Вселенной
Гелий занимает второе место по распространённости во Вселенной после водорода — около 23 % по массе. Однако на Земле гелий редок. Практически весь гелий Вселенной образовался в первые несколько минут после Большого Взрыва, во время первичного нуклеосинтеза. В современной Вселенной почти весь новый гелий образуется в результате термоядерного синтеза из водорода в недрах звёзд (см. протон-протонный цикл, углеродно-азотный цикл). На Земле он образуется в результате альфа-распада тяжёлых элементов (альфа-частицы, излучаемые при альфа-распаде, — это ядра гелия-4). Часть гелия, возникшего при альфа-распаде и просачивающегося сквозь породы земной коры, захватывается природным газом, концентрация гелия в котором может достигать 7 % от объёма и выше.
Земная кора
В рамках восемнадцатой группы гелий
по содержанию в земной коре занимает второе место (после аргона).
Содержание гелия в атмосфере (образуется в результате распада тория, урана и их дочерних радионуклидов) — 5,27⋅10−4 % по объёму, 7,24⋅10−5 % по массе. Запасы гелия в атмосфере, литосфере и гидросфере оцениваются в 5⋅1014 м³. Гелионосные природные газы содержат, как правило, до 2 % гелия по объёму. Исключительно редко встречаются скопления газов, гелиеносность которых достигает 8—16 %.
Среднее содержание гелия в земном веществе — 0,003 мг/кг или 0,003 г/т. Наибольшая концентрация гелия наблюдается в минералах, содержащих уран, торий и самарий: клевеите, фергюсоните, самарските, гадолините, монаците (монацитовые пески в Индии и Бразилии), торианите. Содержание гелия в этих минералах составляет 0,8—3,5 л/кг, а в торианите оно достигает 10,5 л/кг. Этот гелий является радиогенным и содержит лишь изотоп 4He, он образуется из альфа-частиц, излучаемых при альфа-распаде урана, тория и их дочерних радионуклидов, а также других природных альфа-активных элементов (самарий, гадолиний и т. д.).
В 2021 году норвежские и британские ученые обнаружили залежи гелия в районе озера Виктория в Танзании. По примерным оценкам экспертов, объём запасов — 1,5 млрд кубических метров.
Значительные запасы гелия содержатся в восточносибирских газовых месторождениях в России. Запасы гелия в Ковыктинском месторождении оцениваются в 2,3 млрд. кубометров , в Чаяндинском месторождении — в 1.4 млрд. кубометров.
Свойства гелия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Гелий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Helium |
| 104 | Английское название | Helium |
| 105 | Символ | Нe |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 2 |
| 107 | Тип | Неметалл |
| 108 | Группа | Инертный (благородный) газ |
| 109 | Открыт | Джозеф Норман Локьер, Великобритания, 1868 г., Пьер Жюль Сезар Жансен, Франция, 1868 г. |
| 110 | Год открытия | 1868 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Инертный газ без цвета, запаха и вкуса |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0,000073 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 5,5·10-10 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 7,2·10-10 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 23 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 23 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 4,002602(2) а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s2 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L0 M0 N0 O0 P0 Q0 R0 |
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 31 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома | |
| 206 | Ковалентный радиус | 28 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 140 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 2 электрона, 2 протона, 2 нейтрона |
| 210 | Семейство (блок) | элемент s-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 1 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 18-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 8-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения | |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | 0 |
| 302 | Валентность | 0 |
| 303 | Электроотрицательность | 4,5 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 2372,32 кДж/моль (24,58738880 (15) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | 0 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 0 кДж/моль |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 1,7846·10-4 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 1,785·10-4 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 0,125 г/см3 (при температуре кипения -268,928 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,147 г/см3 (при -270 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) |
| 402 | Температура плавления | -272,20 °C (0,95 К, -457,96 °F) (при давлении 2,5 МПа) |
| 403 | Температура кипения | -268,928 °C (4,222 K, -452,070 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 0,0138 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 0,0829 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 20,78 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 31,81 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 0,1513 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 0,152 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Гексагональная плотноупакованная |
| 513 | Параметры решётки | a = 3,570 Å, c = 5,84 Å |
| 514 | Отношение c/a | 1,633 |
| 515 | Температура Дебая | |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Fm_ 3m |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 225 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7440-59-7 |
Примечание:
401* Плотность гелия согласно [1] составляет 1,786·10-4 г/см3 (при 0 °C и нормальных условиях, состояние вещества – газ).
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) гелия согласно [4] составляет 0,00723 кДж/моль.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) гелия согласно [4] составляет 0,084 кДж/моль.
410* Молярная теплоемкость гелия согласно [3] составляет 20,79 см³/моль.
Физические свойства
Гелий — практически инертный химический элемент.
Простое вещество гелий — нетоксичное, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,215 K для 4He) наименьшая среди всех веществ; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при нормальных условиях.
Атом и молекула гелия. Формула гелия. Строение атома гелия:
Гелий (He, лат. helium) – химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы химических элементов первого периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 2.
Гелий – неметалл. Гелий возглавляет группу инертных газов в периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.
Как простое вещество гелий при нормальных условиях представляет собой инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
Молекула гелия одноатомна.
Химическая формула гелия He.
Электронная конфигурация атома гелия 1s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома гелия равен 2372,32 кДж/моль (24,58738880 (15) эВ).
Строение атома гелия. Атом гелия состоит из положительно заряженного ядра (+2), вокруг которого по атомной оболочке (s-орбитали) движутся два электрона. Поскольку гелий расположен в первом периоде, оболочка всего одна. В свою очередь ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов. Гелий относится к элементам s-семейства.
Радиус атома гелия (вычисленный) составляет 31 пм.
Атомная масса атома гелия 4,002602(2) а. е. м. (г/моль).
Гелий – практически инертный химический элемент.
Гелий, свойства атома, химические и физические свойства
Химические свойства
Гелий — наименее химически активный элемент 18-й группы (инертные газы) и вообще всей таблицы Менделеева. Многие соединения гелия существуют только в газовой фазе в виде так называемых эксимерных молекул, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Гелий образует двухатомные молекулы He+ 2, фторид HeF, хлорид HeCl (эксимерные молекулы образуются при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения на смесь гелия с фтором или хлором).
Энергия связи молекулярного иона гелия He+ 2 составляет 58 ккал/моль, равновесное межъядерное расстояние — 1,09 Å.
Известно эксимерное химическое соединение гелия LiHe.
Гелий, свойства атома, химические и физические свойства.
He 2 Гелий
4,002602(2) 1s2
Гелий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), первом периоде периодической системы.
Атом и молекула гелия. Формула гелия. Строение атома гелия
Изотопы и модификации гелия. Гелий-I и гелий-II Гелий-3
Свойства гелия (таблица): температура, плотность, давление и пр.
Физические свойства гелия
Химические свойства гелия. Взаимодействие гелия. Реакции с гелием
Получение гелия
Применение гелия
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
